免責聲明： 本頁面所展現的信息及其他相關推薦信息，均來源于其對應的用戶，本網對此不承擔任何保證責任。如涉及作品內容、 版權和其他問題，請及時與本網聯系，我們將核實后進行刪除，本網站對此聲明具有最終解釋權。
其他類似問題
猜你喜歡
等你來答
匿名用戶
2026-02-10
匿名用戶
2026-02-10
匿名用戶
2026-02-09
匿名用戶
2026-02-09
匿名用戶
2026-02-09
匿名用戶
2026-02-10
匿名用戶
2026-02-10
匿名用戶
2026-02-09
匿名用戶
2022-05-20
PH：介質的酸堿性對H2O2的穩定性有很大的影響。酸性條件下H2O2性質穩定，進行氧化速度較慢;在堿性介質中，H2O2很不穩定，分解速度很快。H2O2作為氧化劑的反應速度，通常在堿性溶液中快。因此加熱堿性溶液可很完全地破壞過量的H2O2。雜質：雜質是影響H2O2分解的重要因素。很多金屬離子如Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+等都能加速H2O2分解。工業級H2O2中因含較多的金屬離子雜質，必須加入較大量的穩定劑來抑制雜質的催化作用，其原理是還原和絡合。
匿名用戶
2022-05-20
溫度：H2O2在較低溫度和較高純度時還是較穩定的。純H2O2如加熱到153 。C或更高溫度時，便會發生猛烈爆炸性分解。較低溫度下分解作用平穩進行：2H2O2—→2H2O + O2↑ +46.94kcal。光：波長3200—3800A的光也能使H2O2分解速度加快。為阻止H2O2的分解，必須對熱、光、PH、金屬離子四大因素提出措施。
匿名用戶
2022-05-20
雙氧水屬5.1類氧化劑，有強氧化性，雖本身不可燃，但分解時產生的氧氣能強烈地助燃，與易燃物、有機物接觸后會引起爆炸，撞擊、磨擦和震動時有燃燒爆炸的危險。濃度大于40%的雙氧水有腐蝕性。